electropositividad

Es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones.[1] Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones . A niveles prácticos se suele manejar mas el concepto de electronegatividad y hacer referencia a la misma, hablando de elementos muy electronegativos y de elementos poco electronegativos o el de afinidad electrónica mas que de elementos electropositivos.

En la tabla periodica de elementos, los mas electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia abajo de la misma. Es decir en los grupos IA y IIA. Siendo los tres elementos mas electropositivos el Cesio (Cs), el Francio (Fr) y el Radio (Ra).

electronegatividad

La electronegatividad, denotada por el símbolo χ es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.[2] La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

electroafinidad

La afinidad electrónica (AE) o electro afinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, tendrá signo positivo.

La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información.